Question

16．实验室有一瓶含有少量KCl的BaCl₂溶液．某同学欲从该溶液得到纯净的BaCl₂晶体，进行了如下实验．他设计的实验方案如下，请你填写以下部分实验报告：
（1）取适量的该溶液，加入过量的K₂CO₃（合理即可）溶液，其实验现象为有白色沉淀产生．
（2）过滤、洗涤沉淀（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）．
（3）将（2）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为产生气泡，反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如在书写化学方程式时要根据反应物和生成物及其质量守恒定律方面进行分析、判断．

解答 解：因为碳酸钾等和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，过滤后应该洗涤沉淀，以得到纯净的碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，有气泡产生，反应的方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）K₂CO₃ （合理即可），有白色沉淀产生；（2）洗涤沉淀；（3）产生气泡，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了物质分离提纯的方法，熟练掌握物质的性质及实验基本操作是解题的关键，能够考查学生的分析问题能力．