题目内容

11．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）
A．2.3gB．4.6gC．6.9gD．9.2g

分析 钠元素一直在固体中，所以固体中钠元素的质量保持不变，最后得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，根据溶液的质量和溶质的质量分数可求氯化钠的质量进而求算钠元素的质量，既可以根据化学式计算，也可以根据关系式法直接计算．

解答 解：由于开始钠元素一直在固体中，而加入氯化钙后钠元素进入了得到的不饱和溶液，所以钠元素质量保持不变．
设钠元素的质量为x
可得关系式为
Na--------NaCl
23             58.5
x              117g×10%
$\frac{23}{58.5}$=$\frac{x}{117g×10%}$
x=4.6g
故选：B．

点评 解答中要注意灵活运用计算的方法，守恒法、关系式法、极值法等都是常用的巧解巧算的方法，平时练习中注意多加练习总结．

练习册系列答案
相关题目
1．各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白．
（1）空气中元素含量：氧＜氮；
（2）核外电子数：钠离子＜钠原子；
（3）含碳量：甲醛 （CH2O）=葡萄糖（C6H12O6）；
（4）金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片＞ 铁片
（5）着火点：煤球＞ 石蜡；
（6）食盐溶液沸点＞蒸馏水沸点硬铝．
2．从溶解度曲线中可以获取下列信息：
（1）从溶解度曲线可以查到物质在一定温度下的溶解度．
（2）可以比较相同温度下不同物质的溶解度，以及各物质溶解度随温度的变化趋势．
19．A．B．C．D是初中常见的四种不同种类的化合物，其中A是大理石的主要成分，B和C只由两种元素组成，它们的关系如图所示（“  ”表示相连的两种物质之间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物己略去），请写出
（1）A的化学式CaCO3
（2）D转化成A的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）写出C的一种常见用途除锈．
6．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填字母）．
A．反应物的状态    B．气体的密度   C．反应的条件      D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

仪器①的名称是长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是② ⑤（填序号）．
（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2．
为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填字母），该装置的最大优点是能控制反应速率
 
（4）氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水．则气体发生装置应选择A（填字母），其反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
16．以下说法正确的是（　　）
①金刚石可用于切割玻璃，说明金刚石硬度大
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
④铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
⑤洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．
A．②③⑤⑥B．①②④⑥C．①②④⑤D．①③④⑤
3．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2B．Mg+2HCl2═MgCl2+H2↑
C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2D．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
20．实验室模拟冶炼铁的装置如图所示：

（1）写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）该装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理．
1．营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素六大类．而生物催化剂酶属于六大营养素中的蛋白质．

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