题目内容

6．下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　）
A．升高饱和石灰水的温度，溶液不会变浑浊
B．将氨气通入石蕊试液中，溶液变红色
C．吹灭蜡烛的瞬间产生黑烟
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成

分析 A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
B、根据氨气的水溶液为氨水，显碱性，进行分析判断．
C、根据吹灭蜡烛的瞬间的现象，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高饱和石灰水的温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法错误．
B、氨气的水溶液为氨水，显碱性，将氨气通入石蕊试液中，溶液变蓝色，故选项说法错误．
C、吹灭蜡烛的瞬间，产生一缕白烟，故选项说法错误．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g5%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作④中用玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀．
（2）指出操作⑥中的错误是没有使用玻璃棒引流．
（3）用上述图示的序号表示粗盐提纯实验的操作顺序①⑤②③⑥④．
实验二：用提纯得到的精盐配制了100g 5%的氯化钠溶液．
（4）通过计算确定需要水的质量，配制时应选择100（填10、50或100）mL的量筒量取所  需要的水
（5）经检测，最终所得溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
17．利用最小公倍数法配平下列化学方程式
（1）4Al+3O2═2Al2O3
（2）3Fe+2O2═1Fe3O4
（3）1N2+3H2═2NH3．
14．6月1日为“世界牛奶日”．某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质．下列叙述错误的是（　　）
A．蛋白质、糖类都属于有机物
B．青少年常饮牛奶有利于骨骼生长
C．误食重金属盐可以立即喝大量牛奶
D．牛奶里添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
1．阅读下面科普短文，回答文章后面的问题．
乙醇（Ethanol）俗称酒精，化学式C2H5OH．
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，伴有刺激的辛辣味．能与水以任意比互溶．熔点-114.1℃，沸点78.3℃，密度为0.79g/mL
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等．医疗上常用作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途．
中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，现代科学对这一问题的解释是：淀粉在酶的作用下，逐步分解成糖和酒精，自然转变成了酒香浓郁的酒．
成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感．
75%的酒精水溶液用于消毒．这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死．若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死．其中75%的酒精消毒效果最好．25%～50%的酒精溶液可用于物理退热．高烧患者可用其擦身，达到降温的目的．因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解．
乙醇可以调入汽油作为车用燃料．乙醇汽油也被称为“E型汽油”，我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．
回答下列问题：
（1）桌上有两瓶无色液体，一瓶水，一瓶是乙醇，如何确定哪瓶是乙醇？方法是闻气味，有特殊香味者为乙醇．
（2）乙醇的化学性质是易燃、低毒性．
（3）医院为什么不用纯酒精消毒过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死．．
（4）使用乙醇汽油对大气有何好处降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．
（5）乙醇在中学化学实验室中有何用途燃料．
（6）乙醇燃烧的化学反应方程式是C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2．
11．哈尔滨市某中学化学兴趣小组想测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数（己知赤铁矿石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），进行了如下实验．
（1）发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）求解与赤铁矿石主要成分反应的硫酸的质量（X）的比例式$\frac{160}{20g-4g}$=$\frac{294}{X}$；
（3）赤铁矿石的纯度为80%；
（4）若配制实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是30g；
（5）向恰好完全反应后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶质的溶质质量分数是10%；
（6）若用150t上述赤铁矿炼铁，若冶炼过程中损失铁元素20%，则可以得到含铁96%的生铁70t．
7．从环境保护角度考虑，下列能源中最理想的是（　　）
A．氢气B．酒精C．天然气D．石油
4．六种粒子的结构如图，请回答下列问题：

（1）依次写出6种粒子的符号：F、F-、Ne、Na+、Mg2+、Mg．
（2）A、B、C、D、E、F共表示4种元素、3种原子、2种阳离子、1种阴离子．
（3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为NaF，MgF2．
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量/g211616
反应后质量/g17m611
A．物质Y可能是该反应的催化剂B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6：1D．反应的Z和W的质量比为2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网