题目内容
14．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ ）
| A． | ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，则X中铁的化合价为+2价 | |
| B． | ③中氩气（Ar）作反应物 | |
| C． | ②中合成的甲醇属于氧化物，且在空气中充分燃烧能生成二氧化碳和水 | |
| D． | ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的质量比为7：1 |
分析 A．根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
B．根据氩气的化学性质来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．
解答 解：A．设FeTiO3中Ti的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0．解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价，故错误；
B．氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，不是反应物，故错误；
C．甲醇中含有三种元素，不是氧化物，故错误；
D．根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH
4 28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故正确．
故选D．
点评 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．
练习册系列答案
相关题目
A～H是初中化学中常见的物质，它们都含有同一种元素，F是相对分子质量最小的有机物，B、C组成元素相同，A是一种单质，D是一种含有三种元素的白色不溶于水的固体．
5．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应（ ）
| A． | CaCO3+HCl | B． | Fe2O3+HCl | C． | Fe+H2SO4 | D． | NaOH+H2SO4 |
2．通过下列实验得出的结论中，正确的是（ ）
①可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②可说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③可说明水是由氢元素、氧元素组成
④可说明白磷的着火点比红磷低
⑤可说明二氧化碳具有酸性．
①可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②可说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③可说明水是由氢元素、氧元素组成
④可说明白磷的着火点比红磷低
⑤可说明二氧化碳具有酸性．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
9．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（ ）
| A． | 将铁片放入稀盐酸中 | B． | 将铜片放入稀硫酸中 | ||
| C． | 将铁片放入硝酸银溶液中 | D． | 将铜片放入硝酸银溶液中 |
A-H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示，请回答：
3．下列各方程式中，书写正确是（ ）
| A． | 2P+5O2═P2O5 | B． | 4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Fe2O3 | ||
| C． | C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | D． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2 |
16．某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象？
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是1或2或3．请选择恰当的实验用品进行实验，
证明假设成立．
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、
试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究．
| 实验操作 |  |
| 实验现象 | 开始时．铝片表面没有明显现象 |
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是1或2或3．请选择恰当的实验用品进行实验，
证明假设成立．
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、
试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
| 实验步骤（文字叙述或图示可） | 观察到的现象 | 结论 |
| 假设成立 |