下列反应不属于缓慢氧化的是( )A．饭菜变质B．铁制菜刀生锈C．人的呼吸D．火药燃烧爆炸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列反应不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

饭菜变质

B．

铁制菜刀生锈

C．

人的呼吸

D．

火药燃烧爆炸

分析氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

解答解：A、饭菜变质，是饭菜与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．
B、铁制菜刀生锈，是铁与空气中的氧气、水分发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．
C、人的呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．
D、火药燃烧爆炸，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．

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2．能够说明物质是由微观粒子构成的事实是（　　）

	A．	小麦可以磨成粉		B．	大楼是由一块一块的砖砌成的
	C．	糖块放入一杯水里会逐渐消失		D．	石头沉入大海中看不见了

9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
	B．	用量筒取13.37mL的稀硫酸
	C．	给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	D．	向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$

6．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台 b酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳气体时，应用石灰石和稀盐酸作原料，发生的反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑应选择的发生装置和收集装置是BC．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知收集满了，其验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，如果熄灭，则证明已满．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、且密度比空气的大．
（5）CO，CO₂均为碳的氧化物，由于分子构成的不同使得性质却有很大差异，比如，CO可与血液中的血红蛋白作用而使人中毒，另外，实验室若要收集CO，则只能选择排水法装置．

13．（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空（写符号）
（1）①2个磷原子2P
②地壳中含量最多的元素O
③保持氮气化学性质的最小粒子N₂
④一个铵根离子NH₄⁺
⑤MgO中Mg元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O
（2）“3H₂O”中“3”表示水分子的个数为3“2”表示每个水分子中含2个氢原子．

3．下列物质的化学式书写不正确的是（　　）

二氧化锰 MnO₂

五氧化二磷 P₂O₅

10．化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的铁粉和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

实验	实验步骤	实验现象	燃烧反应的文字表达式
A	①硫在空气中燃烧	①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
A	②硫在氧气中燃烧	②发出蓝紫色火焰并产生有刺激味气体	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
B	③铁在空气中燃烧	③无法点燃	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
B	④铁在氧气中燃烧	④火星四射，放出热量并生成黑色固体	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄

（1）通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：反应物浓度越大反应速率越快．
（2）你还能猜想有哪些因素会影响化学反应的速率吗？并提出自己验证猜想的实验设计思路．（提出一个合理猜想和验证思路附加2分，共4分，但卷面总分不超过60分）
猜想一：影响因素温度；验证思路同种食品在夏天比冬天更容易变质，所以升高温度，可以加快化学反应速率．
猜想二：影响因素催化剂；验证思路过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率．

7．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．
工业制硫酸的流程为：FeS₂$→_{煅烧}^{空气}$SO₂$→_{高温、催化剂}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A；
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
并写出有关的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）₂，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）₂的质量．（写出计算过程）

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	取用固体药品		B．	闻药品的气味
	C．	吸取液体药品		D．	将大理石块放入试管