Question

10．化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的铁粉和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

实验	实验步骤	实验现象	燃烧反应的文字表达式
A	①硫在空气中燃烧	①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
	②硫在氧气中燃烧	②发出蓝紫色火焰并产生有刺激味气体
B	③铁在空气中燃烧	③无法点燃	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
	④铁在氧气中燃烧	④火星四射，放出热量并生成黑色固体

（1）通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：反应物浓度越大反应速率越快．
（2）你还能猜想有哪些因素会影响化学反应的速率吗？并提出自己验证猜想的实验设计思路．（提出一个合理猜想和验证思路附加2分，共4分，但卷面总分不超过60分）
猜想一：影响因素温度；验证思路同种食品在夏天比冬天更容易变质，所以升高温度，可以加快化学反应速率．
猜想二：影响因素催化剂；验证思路过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率．

Answer 1

分析 根据硫、铁在空气中和氧气中燃烧的现象以及反应物浓度越大反应速率越快进行解答；
反思与评价：（1）根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答；
（2）根据影响化学反应速率除温度、反应物的浓度外还有催化剂的种类、接触面积等进行解答．

解答 解：硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激味气体；反应的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；铁在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量并生成黑色固体；反应的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可知化学反应的速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率越快；
（2）影响化学反应速率除温度、反应物的浓度外还有催化剂的种类、接触面积等．
猜想一：影响因素：温度；同种食品在夏天比冬天更容易变质，所以升高温度，可以加快化学反应速率．
猜想二：影响因素：催化剂，过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率．
故答案为：

实验	实验步骤	实验现象	燃烧反应的文字表达式
A	①硫在空气中燃烧	①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
	②硫在氧气中燃烧	②发出蓝紫色火焰并产生有刺激味气体
B	③铁在空气中燃烧	③无法点燃	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
	④铁在氧气中燃烧	④火星四射，放出热量并生成黑色固体

（2）温度；同种食品在夏天比冬天更容易变质，所以升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）催化剂；过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率．

点评 该题从控制反应速度的角度考查学生设计改进实验的知识和能力，由浅入深，有利于学生发散思维的培养．