题目内容

3．空气是一种宝贵的自然资源，在下列的物质中：①O2②CO2 ③NO2 ④SO2 ⑤水蒸气 ⑥N2⑦粉尘⑧CO．导致空气污染的主要物质是（　　）
A．①⑤⑧B．⑤⑥⑦C．③④⑦⑧D．①②⑤⑧

分析 目前量多且危害严重的空气污染物主要有：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒等，我们可以据此判断．

解答 解：③NO2 ④SO2 ⑦粉尘⑧CO是大气的主要污染物，
故选C

点评 了解主要空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

练习册系列答案
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5．氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分．易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸．在空气中微有潮解性．稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品．实验室在二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，氯气的收集用饱和氯化钠溶液．
氯气难溶于饱和食盐水，因此更有利于收集氯气．
（1）完成化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）描述氯化钠的物理性质氯化钠易溶于水等
（3）举出氯化钠的用途生活上可用于调味品．
6．某同学用如图装置测定空气中氧气的含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器内放入足量白磷．活塞左端管内密封有空气，将玻璃容器固定在盛有热水的烧杯上（引燃白磷），进行试验．试回答：
（1）实验过程中：观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，活塞向右移动．试验结束冷却至室温，活塞停在4处，据此得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一
（2）若该实验中，测得氧气含量偏小，其原因可能是装置漏气、白磷不足（任写两点）写出该反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．由该实验可得出氮气的相关性质是不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．该实验中，能否用碳、硫代替白磷？不能，为什么？因为碳、硫的燃烧产物二氧化碳、二氧化硫均为气体，罩内气体压强没有明显减少，水面难以上升，据此测定的氧气体积不准确．
3．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
10．以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如图所示．

试回答：
（1）写出C的化学式CO．
（2）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳（填物质名称）．
（3）B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法：取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2，证明B残渣中含有碳酸钙．
8．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
A．用点燃的方法鉴定二氧化碳和氮气
B．用足量的稀硫酸除去铜里面混有的少量铁
C．用带火星的木条鉴别氧气和空气
D．用二氧化锰鉴别水和双氧水
15．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
12．请结合下列实验装置，回答有关问题．
①写出仪器a的名称：酒精灯
（2）在实验室里加热高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，应选择的装置为AC（填字母），发生反应的文字（或符号）表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．将收集的氧气用如图所示的装置进行氧气含量测定实验（实验操作正确、装置气密性良好），测得水倒流的体积集气瓶体积的66%，红磷燃烧发生反应的文字（或符号）表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，测定结果未达预期原因可能是收集氧气过早（举一例）．
（3）小明同学用自动充气气球收集二氧化碳，该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与固体颗粒接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气，发生反应的文字（或符号）表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
13．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．
 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 90 8.5 50                          145.2
（1）实验中产生的二氧化碳质量为3.3g．
（2）求该大理石的纯度．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏高，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大．

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