Question

6．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是．
（2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水形成的混合物，混合物的质量与碳酸钠以及水的质量差即剩余氢氧化钠的质量；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠和水的混合物，则样品中氢氧化钠的质量分数＜1-碳酸钠的质量分数；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
 106               100
  x                 5g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}$
 x=5.3g
该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数=$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答案：
（1）小于；    试剂中含有水； 
（2）该20g样品中含有杂质Na₂CO₃的质量分数为26.5%：

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．