某化学活动小组以“酸碱盐的性质为主题进行探究学习.总结了氢氧化钠的四条化学性质．①为了验证反应1.小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中.溶液由无色变成红色．②反应Ⅱ通常没有明显现象.证明反应发生的依据是溶液的酸碱性发生改变．③写出一个符合反应Ⅲ的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.其反应类型复分解反应．④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质．
①为了验证反应1，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成红色．
②反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是溶液的酸碱性发生改变．
③写出一个符合反应Ⅲ的化学方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，其反应类型复分解反应．
④依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中易变质，其化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

分析 ①根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
②根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行解答；
③根据氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行解答；
④根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析．

解答解：①无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然没有明显的现象，但是溶液的酸碱性发生改变；故填：溶液的酸碱性发生改变；
③氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；故填：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；复分解反应；
④氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．

练习册系列答案

资料一：2015年印度高温致死千余人．
资料二：2012年美国遭飓风“桑迪”侵袭
资料三：喜马拉雅山瘦了、北冰洋消融
请回答下列问题：
（1）产生温室效应的主要原因是什么？
（2）温室效应带来的灾难给人们敲响警钟，为此写出你知道的一种新能源（答一点与本题无关的新能源）．
（3）应对气候变化，你的“低碳生活”的具体做法是什么？

9．

“人工智能”正逐步进入汽车制造领域，无人驾驶主要依靠车内的智能驾驶系统来实现．
（1）车载电脑外壳使用的塑料属于①A；
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料
无人驾驶汽车的车身仍采用钢材，主要利用它的②C等性能；
A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大
（2）使用催化净化装置，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式①2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．若无人驾驶汽车采用氢氧燃料电池作为驱动电源，则行驶过程中的能量转化为②将化学能转化为电能，再转化为机械能，氢气被认为是③理想的清洁燃料．

6．某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．

（1）碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
[探究活动一]剩余固体的成分
（2）同学们按照下表所示的步骤进行实验，请你参与：

操作	现象	解释或结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡，用手触摸试管外壁；静置，滴入几滴无色酚酞试液	试管外壁发烫；酚酞试液变红色．	说明剩余固体中含有氧化钙．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时放出（填“放出”或“吸收”）热量．
②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	试管中有气泡产生	说明剩余固体中含有碳酸钙．

[探究活动二]测定剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一：称取剩余固体试样11.0g，利用如图1装置进行实验测定．

时间	称量项目	质量/g
反应开始前	装置+稀盐酸+试样	171.0
反应结束后	装置+稀盐酸+试样	166.6

数据记录如下：
（3）生成CO₂的质量为4.4g．
（4）反应容器中生成CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为90.9%（保留一位小数）．
（6）下列情况中，会导致测定结果偏低的是A（填标号）
A、反应容器中有CO₂残留 B、HCl气体和水蒸气随CO₂气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体
方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：
（7）步骤②加入的水要足量，其目的是使氧化钙（填“氧化钙”、“碳酸钙”）完全溶解．
（8）不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定结果偏大，可能原因是加入的水不足，氧化钙没有完全溶解；（或不溶物碳酸钙没有洗净，或不溶物没有完全干燥）（写一点）．

13．实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
方法二：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

Ⅰ．用方法二制取氧气选择的反应装置为B．
Ⅱ．试剂A装置时实验分液漏斗的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度．
Ⅲ．用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，若用C装置干燥氧气，此干燥瓶中装有的物质为浓硫酸：现制取、干燥和收集氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好①③④⑧．

3．水在化学实验中的作用不可忽视，如图中五个实验分别用到水．

请回答：
（1）实验A中水作溶剂（填“溶剂”或“溶质”）．
（2）实验B中水作用是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底．
（3）实验C中反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论．
（4）实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（5）实验E中的集气瓶里装满水的目的是排净集气瓶内的空气．

9．下列做法不利于环境保护的是（　　）

	A．	工业废水直接排放		B．	大力植树造林
	C．	开发利用太阳能		D．	用天然气取代煤作燃料

5．

A～D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）A物质的化学式为：CuO．
（2）出反应③的实验现象：铁的表面有气泡产生，溶液由蓝色变成浅绿色．
（3）写出反应①、④的化学方程式为：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是．
（2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）．

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