Question

8．发现错误才能改正错误．为计算通电分解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程
甲同学
解：设可得氢气质量为X．
2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
20　　　 　 4
36g　　　 　x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氢气．
　乙同学
解：设可得氢气质量为X
H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　 　x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
丙同学
解：水中氢元素的质量分数
=$\frac{氢的相对原子质量×2}{水的相对原子质量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氢气的质量为36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧气．
丁同学
解：设可得氢气质量为X
2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
（1）其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出过程）
（3）某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数$\frac{氧的相对原子质量×4}{高锰酸钾的相对分子质量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}×100%$=40.5%．氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g．这种方法是否正确并说明理由错误，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的计算必须依据质量守恒定律进行计算来判断；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据题中的数据进行计算；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析．

解答 解：（1）通过分析四位同学的计算过程可知，乙同学的计算有失误，化学方程式没有配平；
（2）设可以制取氧气的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                 32
31.6g                x
 $\frac{316}{31.6g}$=$\frac{32}{x}$
x=3.2g
答：可以制取氧气的质量为3.2g；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气．
故答案为：（1）乙同学，化学方程式没有配平；
（2）可以制取氧气的质量为3.2g；
（3）错误，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．