题目内容

19．一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为255g，若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；55℃时为20g，已知KNO3在不同温度下的溶解度如下，对该样品的推断正确的是（　　）
温度/℃104055
溶解度/g2065100
A．该硝酸钾样品为纯净物B．40℃时溶于水的硝酸钾为135g
C．55℃时KNO3溶液为饱和溶液D．55℃左右时KNO3完全溶解

分析 该题首先要对溶解的蒸馏水的质量进行求解，依据不同温度溶解度列比例式即可，然后依据40℃的溶解度对溶解的硝酸钾质量进行计算，依据40℃到55℃的溶解度对多溶解的硝酸钾质量进行分析，判断55℃时溶液是否饱和，并进一步判断硝酸钾全部溶解时的温度．

解答 解：从10℃到40℃，溶质溶解了135g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，
设蒸馏水的质量是x
$\frac{x}{135g}$=$\frac{100g}{45g}$
x=300g
则40℃时溶解的溶质质量=$\frac{300g×65g}{100g}$=195g
从40℃到55℃，每100g水中，多溶解35g，300g水将多溶解溶质=$\frac{300×35}{100}$=105g，但是从提供的数据可知溶质只增加了100g，所以55℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质；
排除了A、B、C，
根据溶质溶质增加100g时，此温度下的溶解度是y
$\frac{300}{100}$=$\frac{100}{y-65}$
解得y=99.6g，即在55℃时硝酸钾几乎全部溶解．
故选：D．

点评 本题考查了学生运用溶解度概念、溶解度曲线的相关知识分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．老师为同学们提供了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）如果用A装置作为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需要作出的改进是试管口应该塞一团棉花，装置A中试管口略向下倾斜的原因是为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
（2）如果用B装置收集二氧化碳、气体的进气口应为A（填字母序号）．
A．m   B．n     C．以上两种均可．
10．下列措施有利于生态文明建设的是（　　）
①研发低毒高效的生物农药　
②开发生产易降解的塑料　
③研究秸秆综合利用的方法
④应用高效洁净的能源转换技术　
⑤加快化石燃料的开采与使用．
A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．①②③④
7．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与A（填字母序号）有密切的关系．
A．最外层电子数         B．内层电子数          C．电子层数
（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O．
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
14．根据下面四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的是（　　）
A．②③两图所示的粒子化学性质相似
B．②图所示的粒子是一种离子
C．①图是一种稀有气体元素的原子结构示意图
D．③④两图表示的两种微粒，是硬水中含有的两种主要离子
4．黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示．

①黑木耳中所含的“铁”是指C．
A．铁离子       B．铁原子       C．铁元素
②常吃黑木耳可有效预防CD疾病的发生．
A．龋齿蛀牙         B．甲状腺肿大
C．骨质疏松         D．缺铁性贫血．
11．在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示其意义：
（1）碳酸钠Na2CO3；  
（2）2N22个氮分子；
（3）五个亚铁离子5Fe2+；
（4）H2CO3中数字“2”的意义1个碳酸分子中含有2个氢原子． 
（5）氨气中氮元素的化合价为-3价$\stackrel{-3}{N}$H3；
（6）小苏打中的阴离子HCO3-．
8．发现错误才能改正错误．为计算通电分解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程
甲同学
解：设可得氢气质量为X．
2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
20　　　 　 4
36g　　　 　x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氢气．
　乙同学
解：设可得氢气质量为X
H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑
18　　　　　　2
36g　　　 　x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
丙同学
解：水中氢元素的质量分数
=$\frac{氢的相对原子质量×2}{水的相对原子质量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氢气的质量为36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧气．
丁同学
解：设可得氢气质量为X
2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
（1）其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出过程）
（3）某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数$\frac{氧的相对原子质量×4}{高锰酸钾的相对分子质量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}×100%$=40.5%．氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g．这种方法是否正确并说明理由错误，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气．
9．工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2：该反应中一氧化碳具有还原性．
（2）应将尾气处理达标后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空气．

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