Question

（1）如图所示是KN0₃和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①当温度为

 

℃时，KN0₃与NaCl的溶解度相等；
②KNO₃和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是

 

；
③当KN0₃溶液中含有少量NaCl，若要提纯KN0₃可采用

 

的方法（填降温结晶，或蒸发结晶，）；
④t₁℃，将15g KNO₃固体加到50g水中，充分溶解后所得溶液为

 

溶液
（填“饱和”或“不饱和”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：该溶解度曲线图告诉我们：KN0₃和NaCl两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，且NaCl固体的溶解度受温度变化的影响比较小；在t₁℃时，KN0₃的溶解度是克．

解答：解：（1）①根据溶解度曲线图知：KN0₃和NaCl两种物质的溶解度曲线的交点就表示它们溶解度相同，即当温度为 t₂℃时，KN0₃与NaCl的溶解度相等；
②根据溶解度曲线图知：KNO₃固体的溶解度受温度变化的影响比较大；
③KNO₃的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，故KNO₃溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO₃；
④由KNO₃固体溶解度曲线图知，t₁℃，KNO₃固体的溶解度是20g，则50g水中能溶解10g溶质，故t₁℃时，将15g KNO₃固体加到50g水中，充分溶解后，还有5g硝酸钾固体没有溶解，则所得溶液为饱和溶液．
故答案是：①t₂；②KN0₃；③降温结晶；④饱和．

点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶质溶解度的计算．