Question

用50g质量分数为14.6%的稀盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的体积（标准状况下）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.98g/L）（计算结果精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据稀盐酸的质量及其质量分数可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的密度可以计算二氧化碳的体积．

解答：解：设生成二氧化碳的质量为x，
稀盐酸中氯化氢的质量为：50g×14.6%=7.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73         44
      7.3g         x

73

7.3g

=

44

x

，
x=4.4g，
生成二氧化碳的体积为：4.4g÷1.98g/L=2.2L，
答：生成二氧化碳的体积是2.2L．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．