题目内容
5．
硝酸铵[NH4NO3]是农业上常用的一种氮肥，用来为植物提供所需的氮元素．（1）硝酸铵的相对分子质量为80．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．
（3）不合理使用化肥会带来的环境问题是土壤污染、水域污染、土壤退化．对此你的建议是尽量使用农家肥．
（4）农民用硝酸铵给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要160Kg硝酸铵，若改用尿素[CO（NH2）2]达到相同的肥效，则需要尿素的质量是多少？
（5）某农业站提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，请计算该化肥中硝酸铵的纯度．
分析 （1）根据硝酸铵的化学式可知，硝酸铵的相对分子质量=（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）进行分析；
（2）根据硝酸铵中N元素的质量分数为：$\frac{氮的相对原子质量×氮原子个数}{硝酸铵的相对分子质量}$×100%进行分析；
（3）根据不合理使用化肥会造成土壤污染．水污染等进行分析；
（4）根据两种化肥中氮元素质量相等进行分析；
（5）根据硝酸铵中氮元素的质量分数，结合化肥中的含氮量进行计算．
解答 解：（1）根据硝酸铵的化学式可知，硝酸铵的相对分子质量=14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中N元素的质量分数为：$\frac{14×2}{80}$×100%=35%；
（3）不合理使用化肥会带来的环境问题是土壤污染、水域污染、土壤退化，对此我的建议是尽量使用农家肥；
（4）尿素中的氮元素质量分数为：$\frac{28}{60}×100%$，所以需要尿素的质量为：$\frac{160Kg×35%}{\frac{28}{60}}$=120Kg；
（5）假设取1Kg化肥设纯度为x，所以1Kg×28%=1Kg×x×35%，所以该化肥中硝酸铵的纯度为：x=$\frac{28%}{35%}$×100%=80%．
故答案为：（1）80；
（2）35%；
（3）土壤污染、水域污染、土壤退化，尽量使用农家肥；
（4）120Kg；
（5）80%．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
2．下列观点你赞同的是（ ）
| A． | 溶液中溶质可以是固体或气体 | |
| B． | 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 | |
| C． | 含碳元素的化合物一定是有机物 | |
| D． | 用不锈钢制作的器具永远不会生锈 |
13．如何实现化石原料的综合利用，减少化石燃料所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战．下列关于化石燃料以及使用的一些说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 | |
| B． | 煤的焦化是使煤在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，因此该变化是化学变化 | |
| C． | 在汽油中加入一定比例的乙醇（俗称：酒精），使燃料燃烧更充分，可减少环境污染 | |
| D． | 煤、石油、天然气是埋藏在地下的不可再生的化石燃料，要节约利用 |
20．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
| A． | 氢气和液氢都可以做燃料--相同物质的分子，化学性质相同 | |
| B． | 用警犬搜救地震中被埋人员--分子在不断运动 | |
| C． | 用水银温度计测量体温--温度升高，原子间隔变大 | |
| D． | 水烧开后把壶盖冲起--温度升高，分子变大 |
10．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．
（1）写出仪器a、b的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝起码均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
请你分析回答：
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于铁丝中含有的碳引起的．
（1）写出仪器a、b的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝起码均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 剧烈燃烧 火星四射 |
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于铁丝中含有的碳引起的．
小科在学习了金属的化学性质后，想对锌、铜合金中锌的质量分数进行粗略测定．在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂：A．蒸馏水 B．锌、铜合金 C．稀硫酸．根据小科的实验思路，请你思考：
15．下列物质反应现象描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 | |
| B． | 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热，生成二氧化硫 | |
| C． | 磷在空气中燃烧放出大量的热，生成大量的烟雾 | |
| D． | 铝丝插入到硫酸铜溶液，有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 |