题目内容
将200克10%硝酸钾溶液将其溶质质量分数质量增大为20%，可采用下列三种方法：
（1）蒸发掉水多少克？
（2）可加入硝酸钾多少克？
（3）那么加入30%硝酸钾多少克？
（1）蒸发掉水多少克？
（2）可加入硝酸钾多少克？
（3）那么加入30%硝酸钾多少克？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
解答：解：（1）设蒸发掉水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×10%=（200g-x）×20% x=100g．
（2）设可加入硝酸钾的质量为y，（200g+y）×20%=200g×10%+y，y=25g．
（3）设加入30%硝酸钾溶液的质量为z，则200g×10%+30%z=（200g+z）×20% z=200g．
答：（1）蒸发掉水100g；（2）可加入硝酸钾25g；（3）加入30%硝酸钾200g．
则200g×10%=（200g-x）×20% x=100g．
（2）设可加入硝酸钾的质量为y，（200g+y）×20%=200g×10%+y，y=25g．
（3）设加入30%硝酸钾溶液的质量为z，则200g×10%+30%z=（200g+z）×20% z=200g．
答：（1）蒸发掉水100g；（2）可加入硝酸钾25g；（3）加入30%硝酸钾200g．
点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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已知t℃时，KNO3的溶解度为25g．先将15g KNO3与50g水充分混合，得到该温度下的KNO3溶液Mg，该溶液的KNO3质量分数为N%，则可断定（ ）
| A、M=65，N=20 |
| B、M=65，N=25 |
| C、M=62.5，N=20 |
| D、M＜62.5，N＜20 |
A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物且常温下为气体，D为红色金属单质，E为黑色固体．它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“-”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．