题目内容

12．通常情况下，一个氢分子的质量为3.3×10-27kg，1mL氢气中有多少个氢分子？（常温下，氢气的密度为0.09kg/m3）

分析 根据题意，常温下，氢气的密度为0.09kg/m3，根据m=ρV计算出1mL氢气的质量，进而由一个氢分子的质量为3.3×10-27kg，进行分析解答．

解答 解：常温下，氢气的密度为0.09kg/m3，1mL=1cm3=1×10-9m3，m=ρV=0.09kg/m3×1×10-9m3=9×10-11kg．
通常情况下，一个氢分子的质量为3.3×10-27kg，则含有氢分子的个数为9×10-11kg÷3.3×10-27kg≈2.73×1016个．
答：1mL氢气中有2.73×1016个氢分子．

点评 本题难度不大，灵活运用m=ρV、一个氢分子的质量是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t3℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A＞ B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＜B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A=B．
3．完成下列变化的化学方程式，填写（1）（2）（3）的基本反应类型．
（1）白磷在空气中自燃：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5：化合反应
（2）燃烧石灰石：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑：分解反应
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，分解反应；
（4）木炭与氧化铜反应；C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
20．煤经过一系列变化可得到合成气（一氧化碳和氢气），其中涉及的部分反应有：①2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，②C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，③CO+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO2+H2．
（1）煤属于BC（填字母）．
A．纯净物 B．混合物 C．不可再生能源 D．可再生能源
（2）上述反应中属于置换反应的是②（填序号）；其中一个反应与另外两个反应的一个不同点是是放热反应，②③是吸热反应．
7．20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．37.2gB．18.6gC．9.3gD．无法计算
2．化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．

（1）兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，如图1从左到右依次是实验步骤及相应的现象．
根据图1信息，能得出的结论有氨气密度比空气密度小、氨气易溶于水、氨气的水溶液显碱性．
（2）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．
①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应中A、C两种物质的质量比为17：14．
9．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）
A．氧气约占空气质量的21%
B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C．氮气可用作保护气
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
6．空气中含量最多的两种气体中氧气约占空气体积的21%；因密度小，化学性质稳定而用作探空气球的稀有气体是氦气；100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL原因是分子之间有间隔；量取35mL液体除了用到量筒，还需要用到胶头滴管．
7．以下叙述正确的是（　　）
A．氧气在任何情况下都是无色的
B．碳在氧气中燃烧火星四射，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部可放一点水或铺一层细沙
D．缓慢氧化也是氧化反应

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