某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量的实验进行了大胆改进.设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行.收到了良好的效果．请你对比分析下面图I.图Ⅱ实验.回答下列有关问题:(1)图I中发生反应的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,所属基本反应类型化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I中发生反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；所属基本反应类型化合反应．
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④ （填序号）．
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．

分析（1）根据红磷的燃烧的现象分析回答；
（2）根据用红磷测定空气组成的实验操作注意事项解答本题；
（3）根据空气中氧气的体积分数及反应器的容积分析；

解答解：（1）图I实验中观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$；
磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．所属基本反应类型化合反应；
（2）图Ⅱ实验中正确的实验操作顺序是④①③②．
（3）由于红磷燃烧消耗了容积为45mL的18×180mm的试管内空气的$\frac{1}{5}$，也就是9mL（即45mL×$\frac{1}{5}$）；所以活塞所处的刻度值为10mL-9mL=1mL．
故答案为：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应；（2）③①②④；（3）1

点评此题是关于对空气中氧气含量的实验考查，解题的关键是了解空气中氧气的含量以及相关的实验要求，属于开放型实验分析题，熟练掌握测定的原理、实验的注意事项、实验的现象等是解题的关键．

练习册系列答案

实验操作	实验现象	实验结论
（a）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；	有白色沉淀产生	该反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（b）静置，向将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．	溶液变红色	证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

7．已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体．NO₂是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应．NO和NO₂都是空气的污染物．现给出下列装置：

（1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？装在棕色瓶里的是浓硝酸
（2）制取NO₂的发生和收集装置应分别选用B和F．请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理均可）．
（3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？随着浓硝酸的消耗和水的生成，浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应产生NO．
（4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO₂，应选用E装置收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式．2NO+O₂=2NO₂．
（5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应．请计算回收到的铜的质量．

4．下列现象与空气中的什么成份有关？
（1）饼干在空气中放置久了会变软水蒸气；
（2）澄清的石灰水敞口放置会变浑浊二氧化碳；
（3）能够支持燃烧和供给呼吸氧气；
（4）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光稀有气体．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费
	B．	实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL
	C．	给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角
	D．	给试管里的固体加热时，应注意使试管口略向下倾斜