题目内容

14．物质X）和物质Y）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（　　）
A．3X+8Y═X3Y8B．3X+8Y═3XY2+2YC．3X+6Y═3XY2D．X+2Y═XY2

分析 根据物质X、Y的微观构成分析构成的微粒，根据微粒的变化分析反应的微粒个数关系，据此分析符合该变化的反应．

解答 解：由物质X）和物质Y）的反应图可知，各物质反应的微粒个数关系是
A、由微粒的构成可知，生成物的分子是由一个X原子和2个Y原子构成的，故A错误；
B、由微粒的构成可知，生成物是一种不是两种，故B错误；
C、各物质反应的微粒个数关系是：1：2：1，方程式的计量数都应缩小3倍，故C错误；
D、反应X+2Y=XY2符合物质X）和物质Y）的反应，故D正确．
故选D．

点评 根据反应的微观示意图，分析出反应物、生成物的构成、反应的特点，可判断出反应堵塞方程式．

练习册系列答案
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4．如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程．

（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液（填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）后
，与含SO2的烟气空气中气体反生成石膏（CaSO4），写出反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）石膏与饱和（NH4）3CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）“操作I”中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒所填仪器的作用是引流．
（4）写出反应Ⅱ的化学方程式KCl+（NH4）2SO4═K2SO4+NH4Cl．此反应的基本类型是复分解反应从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是常温下K2SO4的溶解度较小．此反应中浓氨水的作用是降低K2SO4的溶解度，使其更多析出．此反应需在密闭容器中进行的原因是NH3具有挥发性．
（5）NH4Cl在农业上可以用作化肥从NH4Cl溶液中得到NH4Cl可以采用加热浓缩，降温结晶过滤的方法．
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO3．此工艺的重要意义在于减少污染．
（7）已知某工厂烟气中SO2的浓度级别为二级，在该流程中96%的硫转化为K2SO4现生成了K2SO45.22t至少处理了该烟气4×1015cm3（写出计算过程）
 浓度级别 标准（mgm3）
 一级 浓度≤0.15
 二级 0.15＜浓度≤0.50
 三级 0.50≤浓度≤0.70
5．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
C．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示镁元素的化合价为+2
D．2Ba：“2”表示两个钡元素
2．无色溶液中，含有NaNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入碳酸钠溶液，只产生无色无味气体的现象．则此溶液中所含的物质是（　　）
A．BaCl2、Na2CO3B．NaNO3、HClC．Na2CO3、HClD．NaNO3、Na2CO3
9．由Cu（OH）2和CuO组成的混合物，测得其中含铜元素的质量分数为72%．取该混合物10g投入80g一定质量分数稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．20%B．30%C．36%D．48%
19．下列实验设计方案合理的是（　　）
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．将氢气和氧气的混合物通过炽热的氧化铜，以除去氢气
C．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液
D．用氢氧化钠溶液或浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
6．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3  FeCl3  KOH  ZnSO4B．NaCl  MgCl2  K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba（OH）2  H2SO4  NaNO3D．K2CO3  Na2SO4  BaCl2   NaOH
3．在pH=5的溶液中能共存的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、KCl、Ba（NO3）2B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2D．Fe（N03）2、CuSO4、KNO3、NaCl
4．下列实验操作中错误的是（　　）
A．
蒸发结晶		B．
检查气密性
C．
滴管用后不洗涤，直接放回原瓶		D．
   塞紧橡皮塞

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