题目内容
15．（1）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（3）为了进行农业选种，现将200g 30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为400．
分析 （1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；
（2）根据溶解度的意义解答；
（3）根据溶液的溶质质量分数可知一定量溶液中所含有溶质的质量，而用浓溶液配制稀溶液时溶质的质量不变，则利用溶质的质量前后相等列等式来解答．
解答 解：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25；
（3）根据配制前后溶质的质量不变，设需蒸馏水的质量为xg，则
200g×30%═（200+x）g×10%
解得x═400g
答案：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2（2）9：25 （3）400 g
点评 本题考查浓溶液稀释为稀溶液的计算，直接利用“浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数”来解答此类习题．
练习册系列答案
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5．下列有关实验操作的说法中，错误的是（ ）
| A． | 做氢气燃烧的实验前要先检验纯度再点燃 | |
| B． | 做一氧化碳还原氧化铜实验时要先通一段时间一氧化碳再加热 | |
| C． | 用PH试纸测溶液的酸碱度时，要先将试纸润湿再滴待测液 | |
| D． | 稀释浓硫酸时要先在烧杯中加水，再加浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| B． | 侯德榜制碱法，制出的火碱又叫烧碱 | |
| C． | 花香四溢，说明分子在不断地运动 | |
| D． | 铝比铁的抗锈蚀性能强，说明铝的金属活动性比铁弱 |
3．
下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是（ ）
下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是（ ）| A． | 不能用木炭代替红磷 | |
| B． | 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量 | |
| C． | 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 | |
| D． | 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 |
10．
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．．
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 产物不含NaOH |
食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
7．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与
小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【查阅资料】
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
②碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应．
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2 丙同学：CaCO3、CaO
甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是CaCO3和Ca（OH）2混合物加入盐酸也会有气体产生，所以不能证明固体中只有CaCO3；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：KOH、K2CO3 猜想2：KOH、Ca（OH）2 猜想3：KOH
【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想2正确，理由是反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca（OH）2，则溶液中一定存在溶解的Ca（OH）2．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【查阅资料】
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
②碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应．
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2 丙同学：CaCO3、CaO
甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸． | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
| 乙同学：取少量固体于试管中，加水溶解后过滤，向滤液中加入酚酞溶液 | 滤液变为红色 | 自己的猜想正确 |
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：KOH、K2CO3 猜想2：KOH、Ca（OH）2 猜想3：KOH
【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想2正确，理由是反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca（OH）2，则溶液中一定存在溶解的Ca（OH）2．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
4．物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）
| A． | 氮气 性质稳定 保护气 | |
| B． | 酒精 可燃性 消毒剂 | |
| C． | 食醋 酸性 除水垢 | |
| D． | 干冰 升华吸热 人工降雨 |
