Question

20．食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发．在过滤操作中，璃棒的作用是引流．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是MgCl₂＞MgSO₄＞KCl．

Answer 1

分析 （1）根据在粗盐溶解、过滤、蒸发 过程中，玻璃棒所起作用进行分析；
（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法，溶解度越大，溶质的质量分数越大考虑．

解答 解：（1）在粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，在过滤操作中，璃棒的作用是引流；
（2）（3）虽然是升温到t₂℃，但是由于没有加入溶质，所以对氯化镁和氯化钾质量分数计算依旧要按照t₁℃时计算，而硫酸镁温度变化了，溶解度降低了，但是依旧比t₁℃的氯化钾的溶解度大，所以从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液；根据饱和溶液溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数，故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．
故答案为：
（1）蒸发  引流  （2）MgCl₂＞MgSO₄＞KCl

点评 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．