题目内容

16．已知硝酸可发生反应：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O．则X的化学式为（　　）
A．NH3B．N2C．O2D．H2

分析 根据化学反应前后各原子的种类和数目不变考虑本题．

解答 解：由方程式：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O可知，反应物中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物中已经有了4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子，所以还少2个氧原子，由于X前面的计量数是1，所以化学式是O2．
故选C．

点评 解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
6．下列现象和事实，解释合理的是（　　）
A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
B．气体受热后体积膨胀，说明受热后分子变大了
C．配制硫酸铜溶液不宜用铁制容器，说明铁的金属活动性比铜强
D．金属锌粒与稀硫酸反应适于实验室制取氢气，说明两者反应的速率特别快
7．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）写出由8号、13号元素组成的化合物的化学式Al2O3．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的符号各一个：阳离子Na+，阴离子O2-．
（4）6～11号元素中属于金属元素的有Na（填元素符号）．
4．请设计合理的实验区分CH4，CO，H2三种气体．
11．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I实验中红磷燃烧的实验现象是：发出黄色火焰，冒出大量白烟，放热，红磷燃烧的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，反应基本类型为：化合反应（“化合反应”或“分解反应”）某学生在实验中测得的氧气体积含量明显少于五分之一，请你帮助找出其中可能的原因（写出2种即可）①红磷不足量，②未等到冷却至室温就在打开止水夹．．
（2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
（3）对照图I、图Ⅱ实验，图Ⅱ实验的装置有何优点？（回答一点即可）不易造成实验误差（或不污染环境等）．
1．做电解水的实验时，连结电源正极的与负极所产生的气体的体积比为1：2，其中负极的气体是名称是氢气．
8．地壳中含量最多的元素的符号是O地壳中含量最多的金属元素的符号是Al．
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

①地壳中含量最多的金属元素的符号是Al．
②查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
③核电荷数为12的元素符号是Mg．
④请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系元素原子的电子层数与该元素的周期数相同
⑤硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”、“失去”）电子．
3．在我国青海湖地区由一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱指的是碳酸钠，盐指的是氯化钠．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的氯化钠．某研究性学习小组称取含氯化钠的碳酸钠固体25g，将其配置成100g溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，使其恰好完全反应，共收集到8.8g CO2气体．试计算
（1）原固体中碳酸钠的质量分数
（2）反应中消耗盐酸的总质量．
（3）最后所得溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网