Question

3．在我国青海湖地区由一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱指的是碳酸钠，盐指的是氯化钠．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的氯化钠．某研究性学习小组称取含氯化钠的碳酸钠固体25g，将其配置成100g溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，使其恰好完全反应，共收集到8.8g CO₂气体．试计算
（1）原固体中碳酸钠的质量分数
（2）反应中消耗盐酸的总质量．
（3）最后所得溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量和化学方程式可以计算碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量求出盐酸溶液中溶质的质量，然后再计算稀盐酸的总质量；
（3）根据题中的数据找出溶质的质量和溶液的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106     73  117       44
      x      y    z        8.8g
       $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$  
         x=21.2g
         y=14.6g
         z=23.4g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{25g}$×100%=84.8%；
反应中消耗盐酸的总质量为：$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g；
（3）所以最后所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{23.4g+25g-21.2g}{200g+25g+100g-8.8g}$×100%=8.6%．
故答案为：（1）84.8%；
（2）200g；
（3）8.6%．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．