Question

15．实验室用39.6g氯酸钾和二氧化锰固体加热制取氧气完全反应后，测得剩余固体的质量为30g，试计算
（1）根据质量守恒定律求产生氧气的质量
（2）原混合中二氧化锰所占的质量分数为多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量，从而求出原反应混合物中含二氧化锰的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=39.6g-30g=9.6g 
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                9.6g  
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化锰咋该反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不变，故：
原混合中二氧化锰所占的质量分数为：$\frac{39.6g-24.5g}{39.6g}$×100%=38.1%
答：（1）产生氧气的质量为9.6g；
（2）原混合⑤中二氧化锰所占的质量分数为38.1%．

点评 此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．