题目内容

18．某实验小组的同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的，他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的，理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的．
那么该小组同学实验得到的溶液酒精是中性的还是酸性的呢？
（1）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性．
（3）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，表明溶液呈酸性，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【反思与拓展】除了上述方法，你还可用哪几种方法证明该溶液呈酸性（简要写出实验步骤、现象及结论）．
方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉，铁锈消失，表明溶液呈酸性．
方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒，若产生气泡，表明溶液呈酸性．

分析 根据酚酞在不同的溶液中的变色情况分析在酸性或中性的溶液中酚酞都不变色．
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）（3）根据酸与指示剂、盐的反应现象进行分析解答就可以了．
【反思与拓展】酸碱性的测定也可以用PH试纸来测．
设计的方案只要可以与酸反应会产生明显的现象就可以了．

解答 解：酚酞在酸性和中性的溶液中都显现无色，故答案为：酚酞在酸性溶液中也是无色的；
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）紫色石蕊遇酸显红色，检验的溶液显酸性，故答案为：红；
（3）酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思与拓展】酸会和金属反应生成氢气，也会溶解金属氧化物等性质，
故答案为：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉，铁锈消失，表明溶液呈酸性；
取适量溶液，加入几粒锌粒，若产生气泡，表明溶液呈酸性．

点评 本题主要考查了检验酸性物质的化学反应方案以及酸的化学性质，要加强记忆．

练习册系列答案
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8．如图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：
（1）用A装置作为气体的发生装置，应满足的条件是固液常温下反应利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是氧气（或二氧化碳），写出实验室制取该气体的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．
（2）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）．
9．除去如表物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
A稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤
BNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热
CKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤
DMnO2NaCl加入足量水溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
6．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是14.01；④元素的元素符号是Cl；
（2）由②与④形成化合物的化学式是NaCl；③形成离子，符号为Al3+．
13．金属材料在生产生活中有广泛的用途．
（1）防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油（合理答案即可）；
（2）钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病；
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是C．
?①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
?②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
?③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
A．??①②B．②③??C．?③④D．①?④
3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合图示回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是H+．
（2）反应①中现象为紫色石蕊溶液变红色．
（3）反应③的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
（4）图中一定属于复分解反应的有③④⑤（填序号）．
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能与Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、K2CO3中的K2CO3．
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法
AN2O2点燃
BNaCl泥沙加水溶解、蒸发
CFe粉Fe2O3加入过量稀盐酸、过滤
D稀盐酸H2SO4加入适量的BaCl2溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
7．化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
（1）求废水中HCl的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是HCl和NaCl．
8．人类需要洁净的空气．目前我国城市空气质量日报中的污染物包括A
A．可吸入颗粒物     B．氮气      C．二氧化碳         D．一氧化碳．

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