Question

7．化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
（1）求废水中HCl的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是HCl和NaCl．

Answer 1

分析 根据图可以看出，当加入40g10%的氢氧化钠溶液时，pH等于7，也就是恰好完全反应，所以可以根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式计算HCl的质量，进而求算其对应的质量分数．而滴加20g氢氧化钠时，此时溶液为酸性的，说明有剩余的HCl和生成的氯化钠．

解答 解：根据图可以看出，当加入40g10%的氢氧化钠溶液时，pH等于7，也就是恰好完全反应．
设废水中HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
40g×10%  x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{40g×10%}{x}$
x=3.65g
废水中HCl的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
滴加20g氢氧化钠时，此时溶液为酸性的，说明有剩余的HCl和生成的氯化钠，对应化学式为HCl和NaCl（名称和化学式均可）．
答：（1）废水中HCl的质量分数为14.6%．
（2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是 HCl和NaCl．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．