题目内容
2．
一天，实验助手小明走进实验室，和老师一起检查每个桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．此情此景你首先想到的是它可能变质了．围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小明利用实验室的三种试剂（氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液，试剂可重复使用）展开了探究活动．（1）取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．请写出产生气泡的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）因Na2CO3溶液也有碱性，为证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | a：取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液试剂 | （现象一）产生了白色沉淀 |
| 证明溶液中尚存NaOH | b：向实验a所得溶液中滴加酚酞试液 | （现象二）酚酞试液变成红色 |
分析 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式
（2）氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，能除去碳酸根离子，氯化钠呈中性，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变成红色，据此可以证明溶液中尚存NaOH．
解答 解：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体、氯化钠和水，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙可以除去碳酸根离子，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，氯化钠不能使酚酞变色，据此可以证明含有氢氧化钠，所以答案为：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | 氯化钙溶液 | 产生了白色沉淀 |
| 证明溶液中尚存NaOH | 酚酞试液变成变红色 |
点评 本题以探究的形式考查了稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，侧重基础知识的拓展应用，有一定的难度．
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| A． | 滴加稀盐酸 | B． | 加热 | C． | 品尝味道 | D． | 滴加硝酸银溶液 |