题目内容
13．36克水的物质的量是2mol，16克某物质为0.5mol，则该物质的摩尔质量为32g/mol．分析 根据M=$\frac{m}{M}$计算36克水的物质的量；摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；
解答 解：36克水的物质的量是：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol；16克某物质为0.5mol，则该物质的摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol．
故答案为：2；32g/mol
点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大．
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4．某学生用托盘天平称量食盐，错将砝码与食盐位置放倒，现在砝码为5克，游码为0.5克，则托盘中食盐为（ ）
| A． | 5克 | B． | 5.5克 | C． | 4.5克 | D． | 4克 |
1．下列物质中，氢元素以游离态存在的是（ ）
| A． | 氢气 | B． | 水 | C． | 氢氧化钙 | D． | 氧气 |
8．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）
①没有给试管均匀预热；
②试管外壁潮湿；
③试管口没有略微向下倾斜；
④加热时试管与灯芯接触；
⑤收集完氧气，先撤酒精灯．
①没有给试管均匀预热；
②试管外壁潮湿；
③试管口没有略微向下倾斜；
④加热时试管与灯芯接触；
⑤收集完氧气，先撤酒精灯．
| A． | ③⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
18．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
分析表中数据后我能回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，可知甲是反应物（填“反应物”或“生成物”）．
（2）密闭容器中发生的化学反应类型可能是置换反应．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 25 | 4 | 6 | 5 |
| 反应后质量/g | 0 | 26 | 待测x | 10 |
（1）根据质量守恒定律，可知甲是反应物（填“反应物”或“生成物”）．
（2）密闭容器中发生的化学反应类型可能是置换反应．
5．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究
【趣味实验】
实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：M是NH4HCO3；
假设2：M是NaHCO3；
假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3
【实验探究1】
【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是Na2CO3（填化学式）
【反思提高】
（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）受热稳定性：Na2CO3＞（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．
【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是abc（填序号）
a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4
b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．
【趣味实验】
实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：M是NH4HCO3；
假设2：M是NaHCO3；
假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3
【实验探究1】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取少量M于试管中，加热一段时间 | 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 | 假设2成立 假设1、3不成立 |
【实验探究2】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是Na2CO3（填化学式）
【反思提高】
（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）受热稳定性：Na2CO3＞（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．
【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是abc（填序号）
a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4
b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．
如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请据图回答下列问题：