题目内容
3．氢氧化钠溶液与盐酸的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．回答：（1）证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反应的操作：在小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液，再滴1～2滴的酚酞溶液试液，溶液显红色，pH＞7，然后，用胶头滴管逐滴滴入盐酸，同时用玻璃棒不停地搅拌，直至溶液恰好变成无色此时溶液的pH=7，继续滴入盐酸，溶液的pH＜7．
（2）稀盐酸中存在的离子是：H+、Cl-．氢氧化钠溶液中存在的离子是Na+、OH-．
（3）当盐酸与氢氧化钠在溶液中恰好完全反应后，减少的离子是H+、OH-溶液中存在的离子是Na+、Cl-．
分析 根据化学方程式的书写方法考虑；（1）根据中和实验的操作步骤及现象解答．滴加稀盐酸时用胶头滴管，氢氧化钠溶液使酚酞变红，中性或酸性溶液不能使酚酞试液变色；（2）根据盐酸在溶液中电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子；（3）根据酸碱中和反应的实质考虑．
解答 解：反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞变红，pH＞7；然后用胶头滴管滴加稀盐酸，并不停地玻璃棒搅拌，使反应充分，溶液颜色变浅到刚好变成无色时，此时溶液为中性，盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液的PH为中性，等于7，继续滴入盐酸，溶液显酸性，pH＜7；
（2）稀盐酸电离出氢离子和氯离子；氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子；
（3）盐酸与氢氧化钠在溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以减少的离子是氢离子和氢氧根离子，溶液中存在的离子是钠离子和氯离子．
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）红；＞；胶头滴管；玻璃棒；搅拌；无色；pH=；＜；（2）H+、Cl-；Na+、OH-；（3）H+、OH-；Na+、Cl-；
点评 熟悉中和反应的操作步骤及实验过程中溶液各量的变化是解答本题关健．
练习册系列答案
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9．
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）请在如图的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1；
（3）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测定硝酸铵样品的纯度高于实际值，其原因生成的氨气含有水蒸气．
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（1）请在如图的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1；
（3）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测定硝酸铵样品的纯度高于实际值，其原因生成的氨气含有水蒸气．
11．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  闻气体气味 | B． |  倾倒液体 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  取用固体 |
8．实验室配制100g 10%氯化钠溶液，下列对该实验的叙述，其中正确的是（ ）
| A． | 配置时需要用托盘天平称量氯化钠10g，用量筒量取90mL的水 | |
| B． | 称量后的氯化钠加入到量筒中，再向量筒中加入水至液体体积为100mL | |
| C． | 用量筒量取水时若仰视凹液面最低处，则配制的氯化钠溶液质量分数大于10% | |
| D． | 装瓶时如果少许液体洒出，则配置的氯化钠溶液质量分数小于10% |
15．在化学反应A+B→C+D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质（ ）
| A． | 15克 | B． | 30克 | C． | 7.5克 | D． | 5克 |
12．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量 | |
| B． | 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数 | |
| C． | 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 | |
| D． | 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 |