Question

9．为测定某纯碱样品中碳酸钠的纯度，兴趣小组称取12g纯碱样品，加入一定量7.3%稀盐酸恰好完全反应（样品中的杂质不与盐酸反应），生成4.4gCO₂．试计算：
（1）生成氯化钠的质量；
（2）该样品中碳酸钠的质量分数；
（3）所用稀盐酸的质量；
（4）反应后所得溶液中溶剂的质量．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶剂的质量．

解答 解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 y      z      x       4.4g
（1）$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=11.7g
（2）$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%．
（3）$\frac{73}{44}=\frac{z}{4.4g}$      z=7.3g
所用稀盐酸的质量为7.3g÷7.3%=100g．
（4）反应后所得溶液中溶剂的质量为10.6g+100g-4.4g-11.7g=94.5g．
答：（1）生成氯化钠的质量为11.7g；
（2）该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（3）所用稀盐酸的质量为100g；
（4）反应后所得溶液中溶剂的质量为94.5g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．