题目内容

100克质量分数为11.2%的KOH溶液跟质量分数为10%的某盐酸恰好反应，计算

（1）这种盐酸溶液的质量。

（2）在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的质量。

答案：（1）73g  （2）28.7g

练习册系列答案
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下列为配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请分析有关问题
（1）计算．
（2）称量：使用托盘天平，氢氧化钠放在
玻璃器皿
玻璃器皿
中称量．
（3）溶液：用到的仪器有烧杯玻璃棒，请写出玻璃棒的作用
搅拌，加快溶解速度
搅拌，加快溶解速度
．
如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是
A
A
．P点所表示的含义为
t1℃时B和C的溶解度相等
t1℃时B和C的溶解度相等
．
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是
增加溶质（合理答案均可）
增加溶质（合理答案均可）
．
（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
方法提纯A．
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为
10%
10%
．
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
C
C
．原因是
C的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
C的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
．
用“＞”“＜”或“=”填空：
（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则A
＞
＞
B
（2）100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A%
=
=
B%
（3）A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则A
＞
＞
B．
实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：
（1）该实验的主要步骤是：①计算；②称量；③
溶解
溶解
．
（2）该实验中需要准确量取水
95
95
毫升．若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数
＜
＜
5%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1999?南通）学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，又用粗盐提纯后的氯化钠来配制100克质量分数为5%的NaCl溶液．试回答下列问题：
（1）实验操作步骤粗盐提纯：溶解、
过滤
过滤
、蒸发；溶液配制：计算、
称量
称量
、
溶解
溶解
．
（2）量取所需的水应选用
100
100
毫升的量筒（填“100”或“10”）．
（3）若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得溶液中溶质质量分数
偏小
偏小
（选填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

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