Question

（1999?南通）学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，又用粗盐提纯后的氯化钠来配制100克质量分数为5%的NaCl溶液．试回答下列问题：
（1）实验操作步骤粗盐提纯：溶解、

过滤

、蒸发；溶液配制：计算、

称量

、

溶解

．
（2）量取所需的水应选用

100

毫升的量筒（填“100”或“10”）．
（3）若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得溶液中溶质质量分数

偏小

（选填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

Answer 1

分析：（1）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；溶液配制步骤：计算、称量、溶解；
（2）根据“一次，就近”的原则选取量筒；
（3）若漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得滤液中还有部分泥沙，食盐不纯，配制溶液中溶质的质量不足5g，从而使溶质质量分数偏小．

解答：解：（1）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；溶液配制步骤：计算、称量、溶解；
故答案为：过滤；称量、溶解；
（2）在选择量筒时，为了减小误差，要根据“一次，就近”的原则选取量筒，通过计算可知需95毫升水，选择与所要量取的水的体积相近的量筒，即100毫升的量筒；
故答案为：100；
（3）漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得滤液中还有部分泥沙，食盐不纯，则称量的食盐实际不足5g，溶质的质量变小，溶剂的质量不变，从而使溶质质量分数偏小；
故答案为：偏小．

点评：本题创设问题情境，主要考查了粗盐提纯的步骤和溶液的配制中量筒的选取、实验的误差分析，要根据题意细心分析．