题目内容
11.如图是实验室制备气体常用的仪器.回答下列问题(1)组装制取气体CO2发生装置需要选择的仪器是A、D和E(填序号);
(2)实验室制取CO2气体的化学反应原理可用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)检验集气瓶内的CO2已满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则已满;
(4)用25g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应,可生成CO2的质量为8.8g.
分析 (1)据二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取反应不需要加热;
(2)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取.其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)据二氧化碳验满的方法解答;
(4)碳酸钙与盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,由于25g含碳酸钙80%碳酸钙完全反应,可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式,计算生成气体二氧化碳的质量;
解答 解:(1)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取反应不需要加热,发生装置需要选择的仪器是A、D和E;
(2)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取.其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口,如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳;
(4)解:设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g×80% x
$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
故答案为:(1)E; (2)CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (3)将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则已满;(4)8.8.
点评 通过回答本题解了实验室制取二氧化碳的反应原理,二氧化碳的收验满集方法等,难度不大.
练习册系列答案
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