题目内容
【题目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因_____。
（3）最后制得氯化钠的质量_____（填“小于”或“大于”）粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量变化的化学方程式_____。
【答案】6 若用K2CO3，会引入新杂质KCl 大于 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（合理即可)
【解析】
（1）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质时，加过量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和和氯化钠；加过量的BaCl2溶液时，氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和和氯化钠；加入Na2CO3溶液时，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠；在加入稀盐酸时，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，与过量的氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，以上6个反应都是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，都属于复分解反应；
（2）由于碳酸钾能与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钙、碳酸钡沉淀和氯化钾，所以上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：若用K2CO3，会引入新杂质KCl；
（3）由上述分析可知，在除杂质的过程中有生成的氯化钠，所以最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，可使氯化钠质量变大，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
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