题目内容

15.化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑提供的信息有:
水在通电的条件下生成氢气和氧气.

分析 化学方程式的含义有:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.

解答 解:由电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知:反应物为水,生成物为氢气和氧气;反应的条件为通电,即水在通电的条件下生成了氢气和氧气.
故答案为,水,通电,氢气,氧气.

点评 本题主要考查了化学方程式的意义,题目较易.

练习册系列答案
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5.学习了二氧化锰对过氧化氢分解制取氧气有催化作用的知识后,某同学想CuO能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行了以下探究:
【猜想】
A.CuO不是催化剂,也不参加反应,反应前后质量和化学性质都不变
B.CuO参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质都发生改变
C.CuO是这个反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变
【实验】
步骤1:用试管取少量过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象.
步骤2:该同学将CuO放在天平的右盘进行称量,左盘的砝码为2g,游码的读数为0.8g.将称好的CuO倒入上述试管中,迅速将带火星的木条伸入试管内,观察现象.
步骤3:待步骤2试管中不再产生气泡,过滤将试管中的固体和液体分离开来,将得到的固体烘干,称量固体的质量.
步骤4:将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中,观察现象.
(1)填写下表
步骤1的现象步骤2的结果步骤4的现象结论
产生大量气泡,带火星的木条复燃固体的质量为
1.2g
产生大量气泡,带火星的木条复燃猜想A、B不成立,猜想C成立
(2)步骤1的目的是与步骤3对比,检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化.
(3)步骤3的目的是验证氧化铜化学反应前后的质量不变.
(4)请写出该实验的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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