题目内容
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13.1g氯化钠固体．试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数．（结果精确到0.1%）
分析：根据化学方程式可以计算碳酸钠和生成的氯化钠之间的质量关系，再根据最终得到的氯化钠固体的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
解答：解：设12.0g样品中含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3～2NaCl的质量差为：△m
106 11
x 13.1g-12.0g
=
，
x=10.6g，
该样品中含Na2CO3的质量分数为：
×100%=88.3%；
答：该样品中含Na2CO3的质量分数为88.3%．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3～2NaCl的质量差为：△m
106 11
x 13.1g-12.0g
| 106 |
| 11 |
| x |
| 13.1g-12.0g |
x=10.6g，
该样品中含Na2CO3的质量分数为：
| 10.6g |
| 12.0g |
答：该样品中含Na2CO3的质量分数为88.3%．
点评：列氯化钠质量的等式时，注意不要漏掉工业碳酸钠样品中混有的少量氯化钠，这是解题的关键，容易忽略．
练习册系列答案
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（2010?大连二模）为测定某工业纯碱中碳酸纳（含少量氯化钠）的质量分数，某活动小组同学采用气体法：通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸纳的质量．他们设计以下实验方案并实施（装置气密性良好，操作规范、计算无误）：