题目内容

5．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气．

解答 解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；
②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；
③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故③正确．
故选B．

点评 本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
相关题目
15．如图是某化学反应的微观示意图（“”与“”代表不同种元素的原子）
有关说法不正确的是（　　）
A．甲中的一个分子有三个原子构成B．化学反应的实质是原子的重新组合
C．该反应可能是水的电解D．该反应前后元素的化合价不变
16．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．
（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为1：10．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．
13．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（　　）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
20．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（　　）
A．CO2气体（CO）→点燃B．MnO2固体（KCl）→加水过滤
C．CO2气体（HCl）→通入NaOH溶液中D．KCl溶液（K2CO3）→加稀H2SO4
10．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是灼烧闻气味．
（2）可用碘水（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸．
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防贫血．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是与氧气隔绝．
17．斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（　　）
A．分子很小B．分子间有间隔
C．分子可以再分D．分子在不断地运动
14．下列实验方法不正确的是（　　）
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
C．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
15．下列物质的转化，不能一步实现的是（　　）
A．H2O→H2B．Fe→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．C→CO

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