题目内容
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如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：（1）B的俗称为熟石灰，A和B反应化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）H的化学式为Fe3O4，浅绿色溶液G中的溶质的阳离子符号：Fe2+．
（3）反应②的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，小明同学说：上述整个反应中包含了化合、分解、置换、复分解四个化学反应基本类型，对吗？对 （填“对”或“不对”）．
分析 根据A～H是初中化学常见的物质，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，A和B可发生中和反应，所以C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，Y为单质，盐酸和Y反应会生成浅绿色的G，所以Y是铁，G是氯化亚铁，D是氯化钙，水通电生成氢气和氧气，F和铁反应回生成黑色固体，所以F是氧气，E是氢气，H是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A～H是初中化学常见的物质，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，A和B可发生中和反应，所以C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，Y为单质，盐酸和Y反应会生成浅绿色的G，所以Y是铁，G是氯化亚铁，D是氯化钙，水通电生成氢气和氧气，F和铁反应回生成黑色固体，所以F是氧气，E是氢气，H是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以B是氢氧化钙，俗称熟石灰，A和B的反是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）H的化学式为Fe3O4，浅绿色溶液G中的溶质的阳离子符号：Fe2+；
（3）反应②是氧化钙和谁反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氧化钙和水反应属于化合反应，铁和盐酸的反应属于置换反应，水通电属于分解反应，盐酸和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以上述整个反应中包含了化合、分解、置换、复分解四个化学反应基本类型．
故答案为：（1）熟石灰，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）Fe3O4，Fe2+；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，对．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．| A． |  测定空气中氧气含量 | B． |  研究氢气燃烧产物 | ||
| C． |  探究水的组成 | D． |  除去河水中泥沙 |
向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液中的溶质有3种 | |
| B． | c点溶液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3 | |
| C． | 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 | |
| D． | 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 |
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量火于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入 适量的水，并将并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试 纸变蓝 | 证明猜想正确 |
| A． | 钙、铁是人体中不可缺少的常量元素 | |
| B． | 金属活动性顺序表是金属活动性的判断依据 | |
| C． | 从元素周期表中可以确定该元素在自然界中的含量 | |
| D． | 碱和盐中一定含有金属元素 |
