题目内容
迎迎同学设计如下图所示的A、B两个实验。
(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是_______
__________；
(2)A实验的目的是________________________________________________；
实验时，将铁丝和银丝同时插入到稀硫酸中，可观察到的现象是__________________；所发生反应的化学方程式为______________________。
(3)B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证Fe、________、Ag三种金属活动性强弱。
解析：根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的活动性强。要验证铁丝、银丝和另一种金属的活动性强弱，B中盛放溶液中的金属离子可以是金属活动性顺序中排在铁和银之间的金属，如硫酸铜溶液等。
答案：(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(合理答案均可)
(2)比较铁和银的金属活动性强弱 铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)硫酸铜(CuSO4
) Cu(合理答案均可
)
5月份，美国密西西比河沿岸多个州市遭遇洪水威胁，造成重大财产损失。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
| A | 须辨清的物质 | B | 初中化学中常见物质 |
| 黄铜不是铜——而是合金 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞 | 可燃性物质——Mg、H2、CH4 有毒物质—CO、甲醇、亚硝酸盐 三种基本粒子——原子、分子、离子 | ||
| C | 化学巨匠及其杰出贡献 | D | 除杂所用试剂（括号内为杂质） |
| 张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 侯德榜——发明联合制碱法 | CO(CO2)——氢氧化钠溶液 NaOH(Na2CO3)——盐酸 CaO(CaCO3)——高温煅烧 |
”，回答下列问题。为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者反应比后者快，原因是____________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
| 实验 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀硫酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________________。
(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： ______________。
