题目内容
为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者反应比后者快，原因是____________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
| 实验 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀硫酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________________。
(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： ______________。
解析：(1)锌(Zn)与盐酸(HCl)发生置换反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)；(2)在铝的表面易形成一层氧化膜对铝有保护作用；(3)由资料知：铝在颗粒较小时为灰黑色，假设a有两种情况：①铝(未反应完的)，②铝和氯化铝；在实验①中加适量稀硫酸固体全部溶解，即灰黑色沉淀中不可能含有难溶于酸的物质存在；由文献资料知：AlCl3易溶于水和乙醇而铝不溶于水和乙醇，知其成分为铝和氯化铝；(4)小明的实验方案中可变因素太多，他未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同，且从操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，故无法比较锌和铝的金属活动性强弱。
答案：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应
(3)铝(或“铝和氯化铝”) 不成立 铝和氯化铝
(4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度
等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
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__________；
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A. 98% B. 35% C. 34.5% D.89%