题目内容
5．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性．（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3．
（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物．
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的气、水等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：保持铁制品表面清洁干燥．
（5）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 （1）根据一氧化碳和二氧化碳的组成、化学性质进行分析；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（3）据物质燃烧的三个条件和灭火的原理分析解答；
（4）根据铁锈蚀的条件是与空气和水接触，可知防锈的方法是与空气和水隔绝；
（5）赤铁矿中的氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．
解答 解：（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质不同，一氧化碳在高温的条件下能氧化铁还原为铁单质，；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火的目的；
（4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要防止铁生锈就要从隔绝空气和水的角度分析，所以为了防止家用铁制品锈蚀，要保持铁制品表面干燥和洁净；
（5）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故答案是：（1）相同； 不同； 还原；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）温度达到可燃物的着火点； 清除可燃物；
（4）氧气，水，保持铁制品表面清洁干燥；
（5）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
点评 了解物质的性质、燃烧的条件、灭火的原理，并能结合题意灵活分析解答相关问题．
练习册系列答案
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5．下列实验方案中，合理的是（ ）
| A． | 除去KOH中少量的K2CO3，加入适量的稀盐酸 | |
| B． | 用过量的稀盐酸长时间浸泡，来除去铁制品表面的铁锈 | |
| C． | 溶解于水后根据温度变化，区分NaCl固体和NaOH固体 | |
| D． | 验证质量守恒定律：将稀盐酸和Na2CO3粉末在烧杯中混合，称量反应前后物质的质量 |
13．下列物质属纯净物的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 大理石 | C． | 天然气 | D． | 不锈钢 |
10．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作．你认为下列说法与工业上制备硫酸铜的优点不符的是（ ）
| A． | 工业制法更安全 | B． | 不会污染污染大气 | ||
| C． | 提高硫酸的利用率 | D． | 提高铜的利用率 |
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | 54 | 17 | 20 | 10 |
| 反应后的质量/g | 10 | 0 | 2 | x |
| A． | x为89 | B． | 参加反应的丙物质的质量为20 g | ||
| C． | 该反应为分解反应 | D． | 甲物质全部反应完 |