题目内容

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g54172010
反应后的质量/g1002x
下列说法正确的是（　　）
A．x为89B．参加反应的丙物质的质量为20 g
C．该反应为分解反应D．甲物质全部反应完

分析 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出x的值；然后利用反应物质量会减小，生成物质量会增加以及反应类型的特点进行分析．

解答 解：
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，因此54+17+20+10=10+0+2+x，解得X=79，甲、乙、丙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，该反应的反应物有三种，生成物有一种，因此该反应属于化合反应．
A、由分析可知，x=89，故叙述正确；
B、参加反应的丙物质的质量为（20-2）=18g，故说法错误；
C、由分析可知，该反应的反应物有三种，生成物有一种，因此该反应属于化合反应，故说法错误；
D、从表格看，反应后甲剩余10g，故说法错误．
故选：A．

点评 该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．

练习册系列答案
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4．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显升高（填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中 并不断搅拌．
（2）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有腐蚀性．
（3）Ca（OH）2和NaOH都要密封保存的共同原因是均能与空气中的二氧化碳反应．
5．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3．
（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物．
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的气、水等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：保持铁制品表面清洁干燥．
（5）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．2015年初，柴静发布的《苍穹之下》引起了社会对空气质量的关心．以下不属于空气污染物的是（　　）
A．C02B．COC．SO2D．NO2
9．化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．
（1）水变成水蒸气是发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动．
（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是煮沸．
（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是②③（填序号）．
①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油
（5）洗涤剂在清洗油污时候起到乳化  作用．
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于医疗急救B．干冰用于人工降雨
C．氮气做食品保护气D．小苏打用于治疗胃酸过多
6．物理变化没有其他物质生成，化学变化有其他物质生成，化学变化的基本特征是生成了其他物质；折断铁丝是物理变化，这是因为没有其他物质生成，铁丝生锈是化学变化，这是因为生成了其他物质；在化学变化过程中常伴随着发光、发热、生成沉淀、放出气体、颜色改变等现象，同时在化学变化过程中还伴随着能量的变化，这种能量常常表现为吸热、放热、发光等．
3．化学符号填空：市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读并完成下列问题．
XX矿泉水
本品含有的矿物质
偏硅酸H2SiO3  钙离子
氯离子     镁离子
硫酸根离子   钠离子
XX公司出品
（1）2个水分子2H2O；每个水分子是由O和2H构成；
（2）偏硅酸中硅元素的化合价H2$\stackrel{+4}{Si}$03
（3）n个钙离子nCa2+；硫酸根离子SO42-；由标签中的离子构成的一种化合物的化学式CaCl2．
4．纪录片《穹顶之下》中给我们提供了一些有关雾霾的数据，其中60%的污染源来自对化学能源（燃煤、燃油）的燃烧，几乎全部的来源都和人类的生产生活有关．
二氧化碳、氢氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成部分，其中二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，能溶于水，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫，由于煤和石油通常都有含硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫，当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（H2SO3），二氧化硫通常在催化剂的存在下，会与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．通常情况下，酸雨在空气中放置一段时间，酸雨的酸性会逐渐变强，酸雨会增加土壤的酸度，为了弥补这种情形，农夫在农田中撒熟石灰，以中和土壤的酸性．
减少二氧化硫的排放，可以在燃烧过程中采取一些措施，例如，在煤中加入一定量的熟石灰，煤燃烧产生的二氧化硫会和熟石灰反应，从而减少二氧化硫的排放量．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）酸雨在空气中放置一段时间，酸雨的pH值将会变小（填“变大”、“不变”、“变小”）．
（2）二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为1：1．
（3）二氧化硫转变为三氧化硫的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
（4）熟石灰中和土壤酸性的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）你认为酸雨对我们的生产生活有哪些危害腐蚀建筑物．（任写一条即可）

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