80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合.恰好完全反应.经过滤.得到滤液的质量为216.8g.请计算:(1)原氯化镁溶液中溶质的质量分数: (2)所得滤液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：

（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：_____

（2）所得滤液中溶质的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）．

练习册系列答案

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小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）操作一是______

（2）滤液Y中含有的溶质有______（填写化学式）。

（3）证明CaCl2已过量的方法是______（填写字母序号），然后观察现象判断。

A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

如图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质。

请回答下列问题：

(1)X的化学式是_____；

(2)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____；

(3)反应①、④的化学方程式是：①_____；④_____。

下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．钠元素属于非金属元素

B．钠原子核外有一个电子

C．钠的相对原子质量为１１

D．钠原子在化学反应中易失电子

下列归类正确的是( )

选项	归类	物质
A	氧化物	水、干冰、氢氧化钠
B	化合物	高锰酸钾、过氧化氢、大理石
C	常见可燃性气体	氢气、氧气、一氧化碳
D	直接构成物质的微粒	原子、分子、离子

A. A B. B C. C D. D

如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象。

（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈_____色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为_____；

（2）根据图中曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_____（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是_____（用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_____，充分反应后过滤。

下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃

B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤

C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_____，

（2）A与E形成化合物的化学式为_____。

（3）D、E化学性质不同的原因是_____。

（4）如图为两种化合物在一定条件下发生反应的微观示意图：

①该反应的化学方程式为_____。

②上述反应中，作为还原剂的物质是_____（填物质化学式）；化合价升高的元素是_____（填元素符号）。

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法都正确的是( )

A. CO2中的(HCl气体)：通过氢氧化钠溶液

B. Na2CO3溶液中的(NaCl)：加入稀盐酸

C. FeCl2溶液中的(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤

D. Ca(OH)2溶液中的(NaOH)：加入过量CuCl2溶液，过滤

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