Question

6．如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（　　）

• A． t₁℃时ac两种物质的溶解度相等
• B． t₂℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的饱和溶液
• C． 将t₂℃时a．b．c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
• D． 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时a、c两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t₂℃时，a物质的溶解度是50g，所以将25ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的饱和溶液，故B正确；
C、t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，a、b物质降低温度会析出晶体，c物质降低温度，不会析出晶体，所以c物质应该按照t₂℃时的溶解度计算，所以将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；
D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．