题目内容
金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序与 因素有关
A．地壳中金属的含量 B．金属的活动性 C．金属的熔点
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁容易和空气中的 和 发生反应．
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液经重新处理回收有关金属和化合物，设计如图工艺流程图，请据图回答
a．步骤①和④需要进行的操作为 ，固体A中一定有的物质为
b、步骤①中锌粉必须过量的原因是
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式
e、称取20g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束称量烧杯中剩余物质的总质量为119.6g（不包括烧杯的质量且气体溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分数．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序与
A．地壳中金属的含量 B．金属的活动性 C．金属的熔点
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁容易和空气中的
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液经重新处理回收有关金属和化合物，设计如图工艺流程图，请据图回答
a．步骤①和④需要进行的操作为
b、步骤①中锌粉必须过量的原因是
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式
e、称取20g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束称量烧杯中剩余物质的总质量为119.6g（不包括烧杯的质量且气体溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分数．
考点：金属活动性顺序及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
（2）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
（3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸反应的方程式考虑；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量．
（2）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
（3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸反应的方程式考虑；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量．
解答：解：（1）由题可知，在金属活动性顺序表中，三种金属的活动性是铝＞铁＞铜，铜的活动性最弱，铜利用的最早，铝最活泼．但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与金属含量无关，同时与金属的熔点也无关，而是与金属活动性有关．
（2）铁容易和空气中的氧气和水蒸气发生反应而生锈．
（3）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；
b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；
d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即可；
e、设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.4g
=
y=13g
=
x=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%；
故答案为：（1）B；（2）氧气；水蒸气；（3）a、过滤；铜、铁和锌；b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；e、28.6%
（2）铁容易和空气中的氧气和水蒸气发生反应而生锈．
（3）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；
b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；
d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即可；
e、设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.4g
| 65 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
y=13g
| 161 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：
| 32.2g |
| 100g+13g-0.4g |
故答案为：（1）B；（2）氧气；水蒸气；（3）a、过滤；铜、铁和锌；b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；e、28.6%
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
下列哪种操作可以降低水的硬度（ ）
| A、沉淀 | B、过滤 | C、吸附 | D、蒸馏 |
如图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图
请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：