Question

13．将-定量的碳酸钙放入盛有100克7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量
（2）参加反应的碳酸钙的质量
（3）反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量
（4）反应后溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由100克7.3%的稀盐酸的质量，计算出所含溶质的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量、反应后所得溶液中溶质的质量，进而计算出反应后溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x     7.3g   y        z
$\frac{100}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10g
（3）$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{y}$    y=11.1g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$         z=4.4g
生成氯化钙溶液的质量为100g+10g-4.4g=105.6g．
则溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g．
（4）反应后溶液中溶质质量分数为$\frac{11.1g}{105.6g}×$100%≈10.5%．
答：（1）稀盐酸中溶质的质量为7.3g；
（2）参加反应的碳酸钙的质量为10g；
（3）反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量分别是11.1g、94.5g；
（4）反应后溶液中溶质质量分数为10.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．