Question

14．有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：

实验	第一次	第二次	第三次
取用金属混合物的质量/g	20	20	40
取用稀硫酸的质量/g	200	250	200
金属混合物与稀硫酸反应后过滤得到的干燥固体的质量/g	4	4	24

（1）其中，酸过量的是第第二次；
（2）计算金属混合物中铁的质量分数．
（3）本实验所用的200g稀硫酸中含H₂SO₄多少克？

Answer 1

分析 根据表中数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由第一次和第二次可知，第二次中稀硫酸过量，由第一次和第三次可知，第三次中固体过量，因此第一次中铁和稀硫酸恰好完全反应，过滤得到的干燥固体是铜．
固体：第二．
（2）金属混合物中铁的质量分数为：$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%，
答：金属混合物中铁的质量分数为80%．
（3）设硫酸质量为x，
铁的质量为：20g-4g=16g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98
16g  x
$\frac{56}{16g}$=$\frac{98}{x}$，
x=28g，
答：本实验所用的200g稀硫酸中含28g硫酸．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．