Question

18．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl） 求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为10g．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为：14g+96g-100g=10g，
故填：10g．
（2）设固体混合物中氯化钙的质量为x，碳酸钠质量为z，反应生成氯化钠质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
111       106        100        117
x            z           10g         y
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=11.1g，y=11.7g，z=10.6g，
答：固体混合物中氯化钙的质量是11.1g．
（3）所得滤液中溶质的质量分数是：$\frac{14g-10.6g+11.7g}{100g}$×100%=15.1%，
答：所得滤液中溶质的质量分数是15.1%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．