题目内容
6．
如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则X、Y对应的试剂组是C选项 试剂 | A | B | C | D |
| X | H2O | H2O | H2O | H2O2 |
| Y | NaCl | NH4NO3 | NaOH | MnO2 |
分析 右侧U型管中的液面变得右高左低，说明与U型管相连的广口瓶内气体体积在加入一定量物质时产生气体，气体体积变大，也可能是反应放出了大量热量，使得试剂瓶中气体的体积膨胀导致，据此分析．
解答 解：A、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，U型管内液面无变化，故A错误；
B、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水后和水发生反应放出大量热量，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应产生氧气，瓶内气体增加，左侧液面下降、右侧液面上升．
故选C；H2O2
点评 解答本题要记住氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，固体硝酸铵溶于水要吸收大量的热，碳酸盐与酸反应放出气体，只有掌握了物质的这些性质，才能顺利解题．
练习册系列答案
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16．元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，下列选项正确的是（ ）
| A． | 质子数、中子数 | B． | 中子数、最外层电子数 | ||
| C． | 质子数、最外层电子数 | D． | 电子数、质子和中子数 |
17．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）
14．
某反应的微观示意图如图所示，其中“●”表示汞原子，“○”表示氧原子，下列说法正确的是（ ）
某反应的微观示意图如图所示，其中“●”表示汞原子，“○”表示氧原子，下列说法正确的是（ ）| A． | 图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物 | |
| B． | 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 | |
| C． | 图中甲、乙、丙三种物质中既有单质又有化合物 | |
| D． | 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 |
根据下列粒子结构示意图，回答问题
18．已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（ ）
| A． | 磷酸二氢铵是一种复合肥料 | |
| B． | 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成 | |
| C． | 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4 | |
| D． | 磷酸二氢铵中氮元素的质量分数为=$\frac{14}{14+6+30+16×4}$×100% |
16．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
| A． | 利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 | |
| B． | 利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 | |
| C． | 利用光照使海水升温，从而使食盐析出 | |
| D． | 利用光照分解海水，从而制得食盐 |