Question

11．从工业食盐中提取氯化钠晶体是目前最常用的方法，工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量的硫酸钠，流程图如下：
根据提问回答：
（1）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作c的名称是蒸发结晶．
（2）溶液Ⅰ中含有的溶质是Na₂SO₄和NaCl（用化学式表示）．
（3）若要将溶液Ⅰ中杂质除尽且不引入新的杂质，则操作b的具体操作过程是向溶液Ⅰ中逐滴滴加氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止．

Answer 1

分析 （1）根据操作a前后物质的不同，可发现该操作把溶液中不溶性固体分离出来，从而判断该操作需要的玻璃仪器，蒸发结晶可以从溶液中得到晶体进行分析；
（2）根据工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量的硫酸钠，过滤可以将不溶性固体除去，所以溶液Ⅰ中含有的溶质是氯化钠和硫酸钠进行分析；
（3）为除去硫酸钠得到纯净的氯化钠，应加入氯化钡溶液除去硫酸钠，为确定加入的氯化钡恰好完全反应，可采取逐滴滴加并至沉淀不再产生为止．

解答 解：（1）操作a可把不溶于水的固体杂质从溶液中分离而除去，该操作应为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作c可以从溶液中得到晶体，所以该操作是蒸发结晶；
（2）工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量的硫酸钠，过滤可以将不溶性固体除去，所以溶液Ⅰ中含有的溶质是氯化钠和硫酸钠，化学式为：Na₂SO₄，NaCl；
（3）利用硫酸钠能与氯化钡反应而得到氯化钠，为将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则应逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，则可达到除尽硫酸钠时又不引入新的杂质．
故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发结晶；
（2）Na₂SO₄，NaCl；
（3）逐滴滴加氯化钡溶液，不再产生沉淀．

点评 根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，此为解答该问题的基本方法．