题目内容

18．在制取二氧化碳时，某同学要取块状固体石灰石于试管中，正确的操作为试管横放，用镊子把药品送到试管口部，然后将试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．

分析 根据块状固体的取用方法进行分析解答．

解答 解：取用固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管口部，然后将试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．
故答案为：试管横放，用镊子把药品送到试管口部，然后将试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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13．从分子原子的角度对下列事实进行解释，其中错误的是（　　）
      事实   解释
A打开一瓶浓氨水，立即闻到刺激气味 分子在不停地运动
B温度升高，温度计中水银柱升高 温度升高汞原子体积增大了
C用打气筒可将空气压缩到篮球内 分子之间有间隔
D冰水共存物属于纯净物 冰、水由同一种分子构成
A．AB．BC．CD．D
9．某同学发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl有气泡产生，可推断白色粉末中含有Na2CO3．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如图实验方案：

①沉淀B的化学式为CaCO3．
②其实该同学的方案还不能确定白色粉末中是否含有NaOH，试分析其中的原因：Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH．
6．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI═CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO4溶液，此溶液主要可以吸收HCl；
c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰（用标号表示）．如果B物质失效，测定CO2结果偏高．
13．已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如右图所示（部分物质和反应条件已略去）．
图示关系中未涉及的基本反应类型为置换反应；化学方程式①为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②为CaO+H2O═Ca（OH）2．B在生产或生活中的一种用途是作建筑材料（或作补钙剂）．
3．通过一段时间的学习，同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识．知道NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以NaOH必须密封保：
（1）为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质，小伟同学取少量该NaOH溶液于试管中，滴加某种试剂有大量气泡产生，由此证明NaOH溶液已变质．你认为所加试剂为稀盐酸或稀硫酸；小军同学认为还有其它方法可以来证明该NaOH溶液已变质，你认为小军的方法是取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀（写出具体的方法和实验现象）．
（2）用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液，你说小伟同学该怎么做？（请用化学方程式来回答）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
10．根据下列装置回答问题．

（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）C是进行过滤操作装置中的一部分．
（3）若选用D装置收集CO2，则气体应从①（填“①”或“②”）端进入．利用该装置收集CO2时，为了检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条靠近②端（填“①”或“②”）．若D装置中盛有澄清石灰水，则可以验证CO2气体，此反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）若用高锰酸钾制取氧气，则应选择的发射装置是（填编号）A，且该发生装置中还缺少的实验用品是试管口放一团棉花，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）写出实验用B装置制二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．下面分别是CO2的制取、干燥、收集和性质检验的装置图其中错误的是（　　）
A．B．C．D．
8．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2CO3，
猜想3：①Na2O和Na2O2
【实验探究一】
实验操作实验现象实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水②无气泡产生猜想1正确
【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】
实验操作实验现象实验结论
1．取少量白色固体加入足量
③CaCl2溶液		产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3
和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入④无色的酚酞试液
⑤变成红色
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式⑥Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为⑦O2
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

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